X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，
W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素，
Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Na元素，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为碳元素，X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为氢元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素，
（1）由上述分析可知，L为Si元素；M为Cl元素，处于周期表中第3周期第ⅦA族，故答案为：Si；第3周期第ⅦA族；
（2）非金属性Si＜C＜Cl，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4；
（3）碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，
原子序数比C多2的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为双氧水分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：；2H2O22H2O+O2↑；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）R与碳元素同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为氮元素，N元素与Si元素一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4，故答案为：Si3N4；
（6）由题意可知，检验食盐中存在IO3-，应首先发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，要实现该反应，必须先酸性条件下进行，并且提供淀粉和I-，所以选择碘化钾淀粉试纸和白醋可实现该反应，故答案为：③⑤．
