如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图1回答问题：（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

（1）t₁℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t₂℃时相等；由于饱和时质量分数的计算式：

溶解度

100g+溶解度

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：降温后甲在t₁℃时的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（5）①t₁℃时甲的溶解度是65g，所以该温度下50g水中最多溶解32.5g，因此B为不饱和溶液，C中加入了溶质共50g，溶解32.5g，为饱和溶液；升温至t₂℃，该温度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶质，故依然是饱和溶液；
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；
（6）饱和时质量分数的计算式：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以已知t℃时，甲物质的溶解度为w g．则t℃时，甲物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为
：

wg

100g+wg

×100%=

100w

100+w

%
（7）0℃时，氮气的溶解度为0.024，表示在0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.024体积氮气．
故答案为：（1）t₁；
（2）乙；
（3）降温结晶（合理均可）；
（4）大于；
（5）①B；  ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大．
（6）

100w

100+w

（7）在0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.024体积氮气．

1）t1 （2）乙 （3）降温结晶（合理均可） （4）大于 （5）①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
解析：（1）甲、乙两物质的溶解度曲线在t1 ℃时有交点，说明甲、乙两种物质在t1 ℃时的溶解度相等。（2）乙物质的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，因此乙物质的溶解度是随温度的升高而降低的。（3）甲物质的溶解度曲线比较陡，说明甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采用降温结晶的方法使甲物质从其饱和溶液中析出。（4）t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度均为65 g，当甲物质由t2 ℃降至t1 ℃，溶解度减小，溶液为t1 ℃时的饱和溶液，而乙物质由t2 ℃降至t1 ℃，溶解度变大，溶液为t1 ℃时的不饱和溶液，因此甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。（5）①t1 ℃时甲物质的溶解度为65 g，因此在50 g水中最多能溶解甲32.5 g。将20 g甲放入50 g水中所得的B溶液为不饱和溶液；再加入30 g甲充分搅拌后会有17.5 g（20 g+30 g-32.5 g）的甲没溶解，即C溶液为饱和溶液；升温至t2 ℃时甲物质的溶解度为90 g，即在50 g水中只能溶解45 g的甲物质，此时仍会有5 g（20 g＋30 g－45 g）的甲没有溶解，即D溶液为饱和溶液；因此在B、C、D对应的溶液中只有B为不饱和溶液。②t1 ℃时在50 g水中最多能溶解32.5 g甲物质，而题中将50 g甲物质放入50 g水中“全部溶解”原因只能是甲物质在溶解过程中放出热量，使溶液的温度升高，而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，从而使甲全部溶解；当一段时间后，溶液温度降到t1 ℃时仍要析出不能溶解的（50-32.5） g甲物质。

答题不易，请采纳，谢谢了