现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系

（1）向FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先发生的反应为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓（0～a段），继续滴加NaOH溶液，Al（OH）₃沉淀溶解，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（a～b段），a点对应的沉淀为Fe（OH）₃和Al（OH）₃，b点，及b点后对应的沉淀为Fe（OH）₃；
故答案为：Fe（OH）₃和Al（OH）₃；
（2）设FeCl₃、AlCl₃的物质的量分别为x、y，
0～a段反应，消耗NaOH溶液3mol
 Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
1mol  3mol                  1mol  3mol   1mol
  x   3x                     y     3y     y
3x+3y=3mol①
a～b段反应，消耗NaOH溶液（3.6-3）mol
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
 1mol     1mol
  y        y
y=0.6mol②
由①②解得x=0.4mol，即FeCl₃的物质的量为0.6mol，c=