某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：（1）写出FeCl3溶

（1）Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe²⁺，反应方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，
故答案为：；2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）根据图表知，Fe³⁺沉淀需要的PH值较小，与铜离子沉淀时的PH值相差较大，所以首先将二价铁离子转化为三价铁离子，选取的试剂不能引进新的杂质离子，所以选取氯气 作氧化剂；然后加热氧化铜除去氯气溶解生成的盐酸，在pH值3.2时三价铁离子完全沉淀，pH值4.7时铜离子开始沉淀，所以调节溶液的pH值至3.2-4.7；然后通过过滤除去生成的沉淀；
故答案为：①将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②3.2-4.7；③Fe（OH）₃；
（4）在A的溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液颜色褪去，说明含有亚铁离子，否则，不含亚铁离子；
在C在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，否则，不含铁离子，
故答案为：