核外电子排布的能量最低原理。各电子轨道处于全充满状态、全空状态、半充满状态时，能量最低。所以Cr的最外层电子排布式是3d54s1而不是3d4 4s2
首先要了解核外电子排布的能量最低原理，各电子轨道处于全充满状态、全空状态、半充满状态时，能量最低。所以Cr的最外层电子排布式是3d54s1而不是3d4 4s2。
原本应该是3d4 4s2, 但d能级上差一个电子就可以达到半充满的稳定状态, 为了符合能量最低原则, 所以s能级上一个电子转移到d能级上, 为的是使原子的能量最低
根据洪特规则特例当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全空是，原子能量较低，性质稳定。Cr最外层有6个电子，d轨道排5个s排1个，正好两个轨道都半满，较稳定
3d亚层半充满更稳定
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