高一化学填空题一道！求高手前来

得到KCl(酸性)和Cl2(还原性)
转移5mol电子，得到3molCl2，（由方程式得到）
n=1.5*3/5=0.9mol
M=(35*5+37*1)/3=70.67

首先式中的37和35表示的是氯37与氯35而不是钾37与氢35，意思是相对原子质量分别为37和35的氯原子；另外生成了盐--氯化钾，故体现了酸性，又有氯气生成，体现了还原性。 由反应式可知转移5mol电子时生成3mol氯气，故转移1.5mol电子生成0.9mol氯气；3mol氯气中有5mol氯35和1mol氯37，所以氯气的相对分子质量为(5*35+1*37)/3=70.67 希望能帮到你～

小同学~~数字标在上方说明是同位素，也就是说相对分子质量告诉你了……
HCl中Cl是-1价，Cl2中Cl是0价，化合价升高是还原剂，且显酸性。1molKClO3反应生成3molCl2,转移5mol电子，所以1.5mol电子发生转移生成0.9molCl2~所得Cl2中有0.15mol来自K37ClO3，0.75mol来自H35Cl，因此Cl2的相对分子质量为(0.15/0.9 ﹡37+0.75/0.9﹡35)﹡2=70.667
哈哈哈~~解决了~看样子姐姐我高中的东西也没全忘啊~~~

这是一道考察反应过程的试题。氯有37、35两种同位素。所以K37、H35的数字标在右上方是为了说明cl离子的反应实质。你自己得出的答案是正确的。因为生成的氯化钾和氯气中都含有35cl，所以氯化氢所起的作用既是酸性也是还原性。有1.5mol电子发生转移说明有0.3mol的K37ClO3参与了反应，根据你自己配平的就能够得出生成的氯气为0.9mol。因为生成的氯气中既含有37cl也含有35cl，且两者之比为1:5，所以得到的Cl2的相对分子质量是（37+35×5）÷6×2=70.67 希望可以帮助你。

我只知道前两空…我也是高一的。这是CL的一个归中反应，由次氯酸的正五价和盐酸的负一价向中间价态靠近。所以盐酸体现还原性，又由于是强酸与酸式盐反应生成正盐，所以体现酸性。转移1.5摩电子，则从次氯酸根从五价到零价每摩是五摩电子，所以次氯酸钾0.3摩，氯气自然是0.9摩啦