浓盐酸除去氧化铁时，不能长期浸泡的原因

2025-03-09 23:28:49

推荐回答（5个）

回答1：

盐酸可以用来除锈是由于盐酸能与铁锈的主要成份氧化铁反应生成氯化铁和水，但长期浸泡后氧化铁消耗完，盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气。

回答2：

在浓盐酸刚开始与氧化铁反映时，发生以下反应:
6HCl+2Fe2O3==2FeCl3+3H2O
但是如果继续浸泡，氧化铁完全发生反应后，内部的铁会继续与盐酸发生反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
因此不能长期浸泡。

回答3：

因为铁锈的主要陈分就是Fe2O3 他们都能溶于稀盐酸所以可以除锈
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
浓盐酸具有挥发性，长时间侵泡浓盐酸的浓度变低，逐渐会成稀盐酸，而 Fe也是可以和稀盐酸反应的，所以不能长期浸在酸中。
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

回答4：

长期浸泡的话，盐酸除掉铁锈后，会继续与铁反应，生成氯化亚铁与氢气。
如有帮助请采纳，手机则点击右上角的满意，谢谢！！

回答5：

这里会发生两个反应：
Fe2O3+6HCl === 2FeCl3 +3H2O
当铁锈反应完后，内层的铁会接着和盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2上箭头