首先有个认识，纯碱是强电解质，那么第一步：Na2CO3=2【Na+】+【CO3】2-完全电离
这时候【CO3】2-会水解，即【CO3】2-+H2O=（可逆）HCO3-+OH-，
还会有第二步的水解，HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH-，
那么该溶液当中：有的离子：Na+，H+，【CO3】2-，HCO3-，OH-
Na+肯定最大，【CO3】2-和HCO3-具体看溶液的温度和酸碱度，或者是否存在络合物
但是这个题正常看，温度比如在室温，那么【CO3】2-一般是大于HCO3-（因为水解程度不会很高！），然后因为只考虑第一步水解，第二部水解太弱了，那么溶液偏碱性，那么OH->H+,再看两步水解，OH-肯定是大于HCO3-
所以Na+>[CO3]2-OH->HCO3->H+
（当然也可以用3个平衡来做，但是为了让你懂，so我就具体来展开说了，它的本质就是3个平衡）
Na+>CO32->OH->HCO3->H+
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