二氧化硫的化学性质

你好！二氧化硫是最简单的硫的氧化物，分子式SO2，大气主要污染物之一。煤和石油一般都含有硫元素，燃烧时都会生成二氧化硫。二氧化硫溶于水形成亚硫酸。亚硫酸进一步在一定条件下氧化，会生成硫酸（酸雨的主要成分）。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物。溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。二氧化硫化学性质比较复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫磺燃烧生成二氧化硫：S+O2→SO2 硫化氢燃烧生成二氧化硫：H2S + O2→SO2+H2O 硫铁矿，闪锌矿，硫化汞等硫化物 加热都可以生成二氧化硫： FeS2 + O2→Fe2O3+8SO2 ZnS +O2→ZnO+ SO2 HgS+ O2→ Hg + SO2 二氧化硫具有漂白性。工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽等。 二氧化硫还可用作食物和干果的防腐剂。 常见的二氧化硫的化学方程式如下： SO2+H2O↔H2SO3（亚硫酸） SO2↔SO（2+）+SO3（2-）（自偶电离） SO2+O2 →SO3 H2S+SO2 → S+H2O（归中反应） SO2+Cl2+H2O → 2HCl+H2SO4 SO2+NaOH → Na2SO3+H2O SO2+NaOH →NaHSO3 Na2SO3+SO2+H2O → 2NaHSO3 CaO+SO2→CaSO3 ，CaSO3+O2→2CaSO4 SO2+FeCl3+H2O→FeCl2+H2SO4+HCl SO2+H2O2→H2SO4 SO2+Na2O→Na2SO3 SO2+KMnO4+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4 SO2+NaNO3+H2O===Na2SO4+NO↑+H2SO4 供参考！

二氧化硫的性质 二氧化硫有哪些性质
时间: 2020-01-17
　　二氧化硫，化学式SO2，大气主要污染物之一 。是无色透明、有刺激性气味的有毒气体，在常温、常压下易溶于水，具有漂白性 。

　　火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也产生二氧化硫，煤和石油燃烧时也会生成二氧化硫 。在工业上，二氧化硫常用作有机溶剂及冷冻剂，精制各种润滑油 。主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐、熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等 。二氧化硫是中国允许使用的食品漂白剂，对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用 。