研究结果表明，当氢原子同电负性很大、半径又很小的原子（氟、氧或氮等）形成共价型氢化物时，由于二者电负性相差甚大，共用电子对强烈地偏向于电负性大的原子一边，而使氢原子几乎变成裸露的质子而具有极强的吸引电子的能力，这样氢原子就可以和另一个电负性大且含有孤对电子的原子产生强烈的静电吸引，这种吸引力就叫氢键（hydrogen bonds）。例如，液态水分子HO中的H原子可以和另一个HO分子中的O原子互相吸引形成氢键
至于是水中的N-H，这里有一个误区，水分子是大量的，与氨气分子成氢键概率很大，使得溶解度增大，事实上，总有一部分氨气分子之间形成氢键，且氢键本身也在不断断裂形成
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