73克10%的盐酸溶质质量是73*10%=7.3g
设原氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
40/x=36.5/7.3=58.5/y
x=8g
y=11.7g
原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n=m/M=8/40=0.2mol
原氢氧化钠溶液的质量分数是8/80*100%=10%
反应后溶液质量是73+80=153g，蒸发掉水后质量是153-108.8=44.2g，水的质量是32.5g
设溶解度为x，根据溶解度的定义，有11.7/32.5=x/100，x=36g
答：1原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是0.2mol
2.原氢氧化钠溶液的质量分数是10%
3.反应生成物20℃时的溶解度是36g
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