将22克石灰石放入100克稀盐酸中，二者恰好完全反应，生成二氧化碳8.8克(

这简单我告诉你，对了加点分，记住还是最佳答案啊
解设参与反应的石灰石质量为X，稀盐酸的质量为Y，氯化钙的质量为Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
X Y Z 8.8g
100/44=X/8.8g X=20g
73/44=Y/8.8g Y=14.6g
111/44=Z/8.8g Z=22.2g
所以，碳酸钙的质量分数=20g/22g×100％=90.1％（保留一位小数)
所以，.稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g/100g×100%=14.6%
反应后的溶质质量分数=22.2g/（22g+100g-8.8g+22.2g）×100%=16.4%
错了你找我！！！我手打的，要给点分的啊，记住我要最佳答案的 ，在线等
以后还有不会的我告诉你

解设参与反应的石灰石质量为X，稀盐酸的质量为Y，氯化钙的质量为Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
X Y Z 8.8g
100/44=X/8.8g X=20g
73/44=Y/8.8g Y=14.6g
111/44=Z/8.8g Z=22.2g
所以，碳酸钙的质量分数=20g/22g×100％=90.1％（保留一位小数)
所以，.稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g/100g×100%=14.6%
反应后的溶质质量分数=22.2g/（22g+100g-8.8g+22.2g）×100%=16.4%

解：1）设碳酸钙的质量为xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
则：8.8/44=x/100
x=20
所以碳酸钙的质量分数为20/22*100=90.9%
2）溶质质量为yg
则：8.8/44=y/73
y=14.6
3）设反应后溶质的质量为zg
则：8.8/44=z/111
z=22.2
质量分数为：22.2/100*100=22.2%

由反应CaCO3~CO2 n(CaCO3)=n(CO2)=8.8g/44g/mol=0.2mol 所以m(CaCO3)=20g m%=20g/22g=90.9% 2.CaCO3~2HCl~CO2 m(HCl)=73g/mol.0.2=14.6g

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
100
73
111
44
x
y
z
8.8g
x=20g
y=14.6g
z=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
20g/25g*100%=80%
所用盐酸的溶质质量分数为
14.6g/73g*100%=20%
所得溶液溶质质量分数为
22.2g/(20g+73g-4.4g)*100%=25.1%