Cv是定容比热容，就是说在气体体积不发生变化时才可以用。根据热力学第一定律，气体吸收的热量一部分用来增加气体的热力学能（也就是内能，现在习惯称热力学能），一部分用来对外做功，就是公式Q=dU+PdV。此时设气体体积不变，PdV=0，得到Q=dU，因为体积不变，所以应用定容比热容Cv来求Q，Q=Cvdt，有Q=dU，故dU=Cv*dT
Q只是外界对物体增加的热，与内能没有直接代换关系，dU=dq+dw，dw=-pdV
热力学中没有Q=cmt这样的公式，至少我没学过。
但可以肯定Q是T的函数，那么U必定是T和V的函数，所以可以写成dU=CvdT+CtdV
（Cv，Ct要看具体情况，不一定是常数）。
对于理想气体而言Ct=0，真实气体而言，Ct很小。
就有了你那个结论
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