关于原电池的反应中电子转移式的问题

首先要明白，所谓原电池反应说到底是一个完整的氧化还原反应。
第一个例子。铝做负极，电解质溶液是氢氧化钠，那么两者放在一起时的反应产物就是偏氯酸钠，氢气和水。组成原电池之后有两个效果，一个是加快了反应速率；第二是把原本完成的反应分解成氧化反应和还原反应分别在两端进行。于是负极铝发生氧化反应生成偏铝酸，正极实际是水发生电解形成氢气和氢氧根，但是负极生成的是偏铝酸，溶液是氢氧化钠，所以偏铝酸和氢氧化钠反应生成了水。
第二个例子。燃料电池很重要的就是电解质溶液。总反应最后生成的是氧化锌，如果电解质溶液是酸性的，那么氧化锌肯定是溶解了，不会以固体形式存在，所以电解质肯定是碱性的，所以溶液中肯定有大量的氢氧根。所以正极反应肯定是氧气还原生成氢氧根。负极呢，两种办法，一种是把总反应减去正极反应得到负极反应；第二种就是根据题目意思，你看金属锌要失去两个电子，但是总反应中只有氧化锌，正极反应没有涉及到锌，所以可以得知有氢氧根参与反应了；而且，锌离子在碱性环境下是不会存在的，而且锌是两性物质，所以不会有氢氧化锌存在。
总之，原电池和电解池，电解质溶液很重要，溶液不同，相同的电极，电极反应都不一样。