特急！今晚九点半前必须给出答案！初中化学题目

根据阳离子A2+的核外有10个电子，可知A原子失去2电子后是10电子，A原子应该有12个电子，原子不显电性，故A原子有12质子；因为核内的质子数与中子数相同，A有12中子。即A为Mg，相对原子质量约为12+12=24

阴离子B-的核外电子排布与氩原子相同，可知B原子得到1电子后有18个电子（氩有18电子），B原子有17个电子，原子不显电性，故B原子有17质子；因为核内有18个中子，所以B为Cl，相对原子质量约为17+18=35

A2+和B-形成AB2
即Mg2+和Cl-形成MgCl2
相对分子质量为24+35*2=94
选C

阳离子A2+的核外有10个电子即A原子共12个电子，所以A原子有12个质子，所以A的相对原子质量为24
同理B有17个电子，所以有17个质子，所以B的相对原子质量为35
AB形成的分子应该为AB2，所以相对分子质量为24+35+35=94选C

A的阳离子为2+，且核外有10个电子，所以它的原子应有12个电子，因此A应该为Mg，相对原子质量为24，同理,B-与氩原子电子排步相同，所以B-电子数应为18个，因此B原子应有17个电子，所以B应该为Cl，相对原子质量是35.5.由阳离子2+，阴离子1-可得，化合物应为MgCl2，所以相对分子质量A=24+35.5*2=95,选D

C