求解释：相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）

关系如下图所示，如下图所示，其中正确的是（）

2025-04-26 16:49:18

推荐回答（5个）

回答1：

选A。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2

可以看出，等质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，Fe产生的H2会少于Mg。
因为金属活动性：Mg>Fe，所以Mg的反应速率更快，斜率更大，所以选A。

回答2：

意思就是体积应该是铁的2倍多点。斜率表达的不是速率。表示最后生成的体积，开始的量都是一样的。
Mg+2HCl==MgCl2+H2
Fe+2HCl==FeCl2+H2
后期因为镁摩尔数多大概是铁的2.4倍。所以氢气的体积会大很多。故答案为D

回答3：

其实准确的讲四个答案都是错的，A答案的图也是错的，因为横坐标表示的不是时间而是盐酸的量

回答4：

回答5：