天津化学会考

2011年天津市普通高中学业水平考试
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56
1.每年的6月5日是“世界环境日”。下列节能减排措施不可取的是
A.限制化学发展，关停化工企业
B.发展新能源，如太阳能、风能等
C.提高原子利用率，屉绿色化学
D.推广微生物发酵技术，以沼气替代液化石油气
2.硒(Se)是人体必需的微量元素，3480Se的中子数为
A.34 B.46 C.80 D.114
3.只运用物理方法就能从海水中获得的物质是
A.Mg B.Br2 C.NaCl D.I2
4.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是
A.KOH和Na2CO3都属于碱 B.K2CO3和KHCO3都属于盐
C.H2SO4和HNO3都属于酸 D.Na2O和SiO2都属于氧化物
5.用于直接分离苯和水混合物的仪器是
A.量筒 B.容量瓶 C.普通漏斗 D.分液漏斗
6.下列物质属于电解质的是
A.蔗糖 B.铁单质 C.KCl固体 D.NaOH溶液
7.常温下，不能与水反应的是
A.CO2 B.SiO2 C.CaO D.Na2O2
8.下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是
A.NH3 B.SO2 C.CaCl2 D.NaClO
9.下列措施能减慢化学反应速率的是
A.将易腐败的食物储存在冰箱里 B.将块状药品研细后再进行反应
C.双氧水分解时加入二氧化锰 D.用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应
10.下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是
A.是一种纯净物
B.能产生丁达尔效应
C.分散质粒子的直径在0.01—1nm之间
D.制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中
11.实验室配制0.2mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是
A.称量时，将NaOH固体放在托盘天平的右盘
B.溶解NaOH后，将溶液立即转移到容量瓶中
C.移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中
D.定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
12.下列做法正确的是
A.钠着火时用沙子扑灭
B.点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前无需验纯
C.氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去
D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
13.下列反应的离子方程式正确的是
A.稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH-=H2O
B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
14.下列各组物质互为同分异构体的是
A.12C和14C
B.CH3- CH3和CH3-CH2-CH3
C. CH3-CH2- CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3
D.
15.下列过程中，观察不到颜色变化的是
A.NO接触空气 B.SO2通入紫色石蕊试液
C.湿润的红色布条与Cl2充分接触 D.少量CO2通入NaOH溶液
16.关于淀粉、脂肪、蛋白质的说法错误的是
A.均是有机化合物 B.均是生活中常见的高分子化合物
C.在一定条件下均能发生水解反应 D.均能为生物体的生命活动提供能量
17.下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A.Cl2 B.N2 C.SO2 D.NH3
18.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A.盐酸 B.氢氟酸 C.水玻璃 D.KOH溶液
19.下图所示的某有机反应，其反应类型为
A.取代反应 B.加聚反应 C.加成反应 D.酯化反应
20.下列反应中，HCl作氧化剂的是
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D.MnO+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
21.下列说法不正确的是
A.化学反应必然伴随着能量的变化
B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应能量变化的大小与反应物质量的多少无关
D.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应
22.下列物质不会与乙醇发生反应的是
A.Na B.O2 C.H2O D.CH3COOH
23.现有四种物质，①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A.①② B.②④ C.①②③ D.①③④
24.有关右图所示原电池的叙述正确的是
A.锌是负极，发生还原反应
B.该装置将化学能转化为电能
C.一段时间后，铜片质量减轻
D.电子由正极经导线流向负极
25.向某溶液中加入稀硝酸酸化，没有明显变化；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列有关叙述正确的是
A.溶液中一定含有Ag+ B.溶液中可能含有SO42-
C.溶液中一定含有CO32- D.溶液中可能含有HCO3-
26.下列离子组能大量共存且溶液为无色的是
A.Mg2+、K+、SO42-、NO3- B.Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、K+、CO32-、OH- D.Na+、Al3+、OH-、Cl-
27.下列冶炼金属的方法错误的是
A.电解熔融NaCl制钠 B.加热HgO制汞
C.高温下用H2还原Al2O3制铝 D.高温下用CO还原Fe2O3制铁
28.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是
A.加热条件下均能与碳反应 B.长期露置在空气中浓度均会升高
C.常温均不能用铁制容器贮存 D.常温下均可与铜片迅速反应
29.下列变化中发生了取代反应的是
A.甲烷在空气中燃烧 B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.光照下，甲烷与氯气反应 D.苯与溴水混合，振荡后水层接近无色
30.下列物质的用途不正确的是
A.用Fe2(SO4)3净水 B.用高纯度的SiO2制造光电池
C.用Na2SiO3制备木材防火剂 D.用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源
31.下列各实验合理的是
32.下列叙述正确的是
A.氯水放置一段时间，pH增大
B.Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2
C.红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2
D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，可制得Al(OH)3
33.除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，选用试剂不正确的是
A.NO(NO2) 水 B.FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉
C.CuO(Al2O3) NaOH溶液 D.NaOH溶液(Na2CO3) 盐酸
34.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是
A.分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积
B.分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
C.分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊
D.分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅
35.设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.11.2LCl2中所含氯原子数为N0
B.1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1N0
C.1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为2N0
D.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3N0

2011年天津市普通高中学业水平考试
化 学
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题，共30分。
可能用到的相对分子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56
36.(9分)下表列出了①-⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
请按要求回答下列问题：
(1)这九种元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、③、⑦原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(4)⑧的原子结构示意图为 。
(5)②的氢化物化学式为 、 ，其中只含极性键的化合物与④的单质反应的离子方程式为 。
37.(10分)A—I九种物质有如下框图所示的转化关系(部分生成物已略去)。A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，B、H的焰色反应均呈黄色。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为 ，G的电子式为 。
(2)A和B溶液反应的离子方程式为 。
(3)E和B溶液反应的化学方程式为 。
(4)检验I中阳离子的方法通常为：取少量I的溶液置于试管中，加入B的浓溶液，加热，将 试纸置于试管口，若试纸变 ，则证明含有该阳离子。
(5)下图为收集气体的三种装置：

C、D、E三种气体中，能用甲装置收集的是 ，既能用乙装置又能用丙装置收集的是 。(填化学式)
38.(11分)已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2。某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究。请你参与小组的学习活动，并回答有关问题。
【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡。
【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色。
(1)溶液呈黄色的原因可能是 (填序号)
A.Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+
B.Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释
C.溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2
(2)为进一步确认能否氧化，该小组同学又采取三种方案进行了实验：
方案 操 作 实验现象及结论 结论是否可靠 判断依据
甲 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置 下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+。 ① ②
(填文字)
乙 取少量黄色溶液，加入几滴淀粉碘化钾溶液 溶液变为蓝色，证明能将Fe2+氧化为Fe3+ ③ ④
(写离子方程式)
丙 取少量黄色溶液，加入几滴 ⑤ 溶液。 溶液变为红色，证明能将Fe2+氧化为Fe3+。 可靠 ╱
(3)另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该溶液的物质的量浓度为 mol/L。

参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A B C A D C B B A B C A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
D C D B B A C A C C D B
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
B A C A C B D D D A D
36.(1)K (2)NaOH (3)Si C O F (4)(5)H2O H2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
37.(1)Al (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (4)湿润的红色石蕊试纸 蓝色 (5)E D
38.(1)C (2)①不可靠 ②Br2可能过量 ③不可靠 ④Br2+2I-=I2+2Br- ⑤KSCN (3)1.5

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