由元素的化合价可知X为第ⅠA元素，Y、Z为第ⅡA族元素，则Y为O，Z为S，W应为第ⅣA族元素，结合半径大小可知W为C，则X应为Na元素，
（1）W为C，位于周期表第二周期、ⅣA族，故答案为：第二周期、ⅣA族；
（2）Z为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，具有强氧化性，可与C在加热条件下反应，方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
△
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
△
（3）X2Y2可与WY2发生反应，反应的方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应中转移电子数为3.01×1023，则电子的物质的量为0.5mol，由方程式可知，应生成0.25molO2，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L；
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物，则有n（Na）：n（O）：n（S）=
：5.75 23
：8 16
=2：4：1，则该化合物为Na2SO4，可加入先加入盐酸，如无沉淀，再加入BaCl2，如生成沉淀，说明有存在SO42-，故答案为：先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2，如生成沉淀．4 32
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