某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验．（1）小明组反应后A中溶液呈红色

（1）反应后A中溶液呈红色，说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸电离出的氢离子和氢氧化钠电离出来的氢氧根离子反应生成水，溶液不显碱性了，红色就褪去；
（2）打开K₁时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K₂时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪；氢氧化钠与二氧化碳反应的反应物是氢氧化钠和二氧化碳，写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）由图示可知从一开始就有白色沉淀产生，所以溶液中一定含有碳酸钠，又因为盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以溶液中还含有氯化钠，氯化钙反应完还显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，所以如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为NaCl，Na₂CO₃ NaOH；如果观察到有白色沉淀生成，红色消失，说明溶液中含有氯化钠、碳酸钠，不含有氢氧化钠．
故答案为：（1）NaCl NaOH；H⁺和OH^-结合成为H₂O分子；（2）打开K₁，气球逐渐鼓起（变大），（关闭K₁），打开K₂，有大量气泡产生，且气球逐渐变瘪（变小）；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（3）NaCl，Na₂CO₃ NaOH；有白色沉淀产生，且红色消失，NaCl，Na₂CO₃．