等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气最多.为什么?谢谢!!!

写方程式看就可以得出。
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32

2CO+O2=点燃=2CO2
56 32

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
16 64
8 32

由上面的化学方程式可以看出，消耗等质量的氧气，H2消耗的最少。
所以等质量的H2、CO、CH4在氧气中充分燃烧后，H2消耗的氧气最多。

2H2---O2
4-------32
2CO----O2
56--------32
CH4----2O2
16--------64
等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气多

❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ

2H2---O2
4-------32 【每32份质量的氧气，消耗4份质量的氢气】
2CO----O2
56--------32 【每32份质量的氧气，消耗56份质量的一氧化碳】

CH4----2O2
16--------64 【每64份质量的氧气，消耗16份质量的甲烷，即每32份质量的氧气，消耗8份质量的甲烷】
可见，等质量的氧气，消耗氢气的质量最少（氢气最耐耗），所以等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气最多

氢的分子量最小等量下含分子最多消耗氧气最多