氧化剂和还原剂各是什么？（其概念）

氧化剂和还原剂是化学反应中最常见的，氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。下面变宝网小编带大家学习氧化剂和还原剂相关知识。

一、氧化剂和还原剂的分类

1、氧化剂有哪些

常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。

凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：

活泼非金属单质：X2、O2、S；

高金属离子：Fe3+、Sn4+；

不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2；

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水。

2、还原剂有哪些

活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe；

某些非金属单质：C、H2、S；

低金属离子：Fe2+、Sn2+；

一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。

简单的口诀是：升失氧，降得还。意思是：化合价升高，元素失电子，被氧化；化合价降低，元素得电子，被还原。
对照着看就可以判断了。