Na2CO3为什么显碱性

2025-04-30 22:53:10

推荐回答（6个）

回答1：

用电离水解的方法就可知道。
Na2CO3===Na+ +CO32-
H2O===H+ + OH-
正电荷离子和负电荷离子相加
Na+ + OH- ===NaOH
H+ + CO32-===H2CO3
可知是强碱弱酸盐，所以显碱性

回答2：

Na2CO是NaOH和H2CO3反应的产物，NaOH为强碱，而碳酸为弱酸，所以Na2CO3为强碱弱酸盐，呈碱性

回答3：

水解反应。高二就会学的。你只要记住。哪个强就显什么性。比如说FeSO4,因为亚铁对应的氢氧化亚铁是弱碱，硫酸强酸所以是酸性的哦。那么。碳酸钠的酸是HCO3-，是弱酸所以就显碱性拉~希望采纳哦。

回答4：

因为它是弱酸强碱盐，谁强显谁性

回答5：

强碱弱酸盐电离水解显碱性

回答6：

因为Na2强碱弱酸盐，CO32-在碱性较弱的环境中，在水溶液中电离水解会以以下两种方式共存：
Na2CO3=2Na+ +CO32-和Na2CO3+H2O===2Na+ +HCO3-+OH-所以液体呈弱碱性