电离能的问题

能量的正负在这里是这样规定的：
对于所研究的体系，放出能量为负，吸收能量为正
第一电离能是把最外层的电子拉出去所需要消耗的能量
我们对电子势能的零点定义在无限远处，越靠近原子核，势能就是个绝对值越大的负数。因此电离是需要吸收能量的，因此是正的。
按量子理论，电子可以处于各种态，而基态时电子的能量是最低的，所以要规定基态。
“电中性”是因为你所读到的这一章是讲原子的电离，原子要求是电中性的。
“失去一个电子”是指“第一”电离能，紧接着再失去一个电子所需要消耗的能量就是“第二”电离能。
至于为什么规定“气体”，是因为气体情况下可以保证原子之间彼此远离，一个原子失去电子所经历的能量变化过程和其他原子无关。否则，在固体情况下，一个电子将受到不止一个原子核的吸引，电离能就不仅仅和原子的种类有关，更和固体内原子的排序状态有关了。

“气态”，“基态”是设定一个标准，否则测得数据不同；“电中性”，“失去一个电子”是第一电离能的定义；不要把物理思维挪到化学，化学里很少区分正负的，就算有正负也是人为规定的，如吉布斯自由能等
如果你说固态更稳定，那我举个例子，C有两种固态单质，石墨和金刚石；S的固态单质更多，S2,S4,S8等等，取那一个做标准？而对于同一种物质，绝大部分其气态结构只有一种，少数气态物质也只能以多聚体的形式出现异构（如HF）。因此定义“气态”，“基态”不是要让它的能量最低，而是要减少特殊情况。

1.所有的原子都有第一电离能
2.所有的原子都有气态原子
所有的物质在任何情况下都存在三态变化，只是有些的幅度非常小，例如Fe常温下的蒸汽压只有10^-6Pa，但是这种情况下气态Fe原子非常多了，足够测定
而且有时候也不会直接测定，第一电离能=原子化焓+原子固态电离能

前一个问题是因为为了统一标准而进行的条件规定，至于后面的正负号是人为规定

气态下的原子处于能量最高状态、