高中化学（求详解，基础不过关）

答案为A。
B：如2O3==3O2，虽然反应物和生成物都有单质，但是不是氧化还原反应，因为化合价没有变化。所以B错。
C：2H2O2==2H2O+O2，氧化剂和还原剂都是H2O2，所以C错。
D：H原子并没有失去电子只是发生电子对偏移。所以D错。

求最佳

有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （AD）
A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
对。
B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应
错。比如氧气和臭氧的相互转化，金刚石和石墨的相互转化等。
C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
错。可以是同一种物质，甚至可以是同一种元素。比如加热分解高锰酸钾或分解双氧水等。
D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化
对。
不理解请追问，理解请及时采纳！！！祝你学习进步！！！

氧化还原反应
①还原剂，化合价升高，失去电子被氧化，生成氧化产物
②氧化剂，化合价降低，得到电子被还原，生成还原产物

A正解
B错误，比如2O3=3O2就不是
C错误，比如H2O的点解，就是H2O即使氧化剂也是还原剂
D正确，H是从0甲变成+1价，正解
选AD

A、正确。氧化剂被还原，发生还原反应
B、错误，2 O3 = 3 O2，不是氧化还原反应
C、错误。歧化反应，Cl2 + H2O = HClO + HCl，氧化剂、还原剂都是Cl2
D、正确。H失去电子，化合价升高，被氧化

选 AD

A。B呢，反应比如说是臭氧和氧气的互相转化，C的话呢，想高锰酸钾受热分解就行了~D，被还原~

选A。D，氧化还原反应中氧化剂被还原剂还原，发生还原反应。还原剂被氧化剂氧化，发生氧化反应。判断是否是氧化还原反应要看反应的化合价有没有变，变了那才是氧化还原反应。氧化剂和还原剂可以是同一种物质，比如高锰酸钾加热制氧气。