在101kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH4的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
1000L CH4（标准状况）的物质的量是n=
=v vm
=1000L 22.4L/mol
mol，1000 22.4
所以产生的热量为
×890.3kJ≈39745.5kJ，1000 22.4
答：CH4的燃烧热为△H=-890kJ/mol；1000L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为39745.5kJ．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024