原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为24，则F为Cr；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na，
（1）F原子核外电子数为24，基态的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；
（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）NH3分子之间存在氢键，比分子间作用力更强，故其沸点高于CH4，故答案为：NH3分子之间存在氢键；
（4）OCN-与CO2互为等电子体，价电子总数相等，二者结构类似，则OCN-的结构式为[N=C=O]-，故答案为：[N=C=O]-；
（5）元素C与S所形成的常见化合物为CS2，分子中S原子价层电子对数=2+=2，不含孤对电子，故S原子采取sp杂化，故答案为：sp；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中存在[NO2]结构微粒，微粒数目=1：8×=2、Na原子数目=8×=2，故该化合物的化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2．
