什么是强酸 有什么具体的定义 有什么方法分别强酸和弱酸呢？

强酸在水中能够完全电离出氢离子而弱酸不能，区分未知的强酸弱酸要靠实验，但是平时做题只要记住特定的几种即可，强酸主要指盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，常见弱酸有醋酸，碳酸，氢氟酸等等

1. 在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号，
如：HCl＝H＋＋Cl－
中学化学中要求掌握的强酸有以下几类：
工业三强酸：H2SO4（中学不要求掌握其1、2级电离问题）、HNO3、HCl
学习周期表要求掌握的强酸：HCl、HBr、HI、HClO4
按现行教材和高考大纲要求，有机酸中要求掌握的都是弱酸

2.在溶液中部分电离的酸是弱酸，弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：
H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－
中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）

英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－
现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。）
望采纳

1. 在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号，
   如：HCl＝H＋＋Cl－
   中学化学中要求掌握的强酸有以下几类：
   工业三强酸：H2SO4（中学不要求掌握其1、2级电离问题）、HNO3、HCl
   学习周期表要求掌握的强酸：HCl、HBr、HI、HClO4
   按现行教材和高考大纲要求，有机酸中要求掌握的都是弱酸
   
   2.在溶液中部分电离的酸是弱酸，弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：
   H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－
   中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）