恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零。答案

2025-04-26 23:07:39

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回答1：

系统做非体积功，可逆时ΔG=W非体积，不等于零。可逆，W非体积功也就是电功=ΔG=ΔH－TΔS。TΔS=ΔH－ΔG＝ΔH－电功＝ΔU-Δ（pV）=ΔU=Q+W体积=Q。所以恒温恒压做可逆电功热Q=TΔS。这个是结论，Q大于零则S大于零。

回答2：

ΔG=ΔH－TΔS ，可逆时ΔG=0，也就是ΔH－TΔS =0
吸热的话ΔH＞0，T是热力学温度，肯定大于零，所以ΔS＞0

回答3：

电池反应吸热，温度系数也大于零，由熵变和温度系数的关系，也大于零

回答4：

因为吸热反应能自发进行一定是熵变大于零。