高中化学。求详解

2025-04-26 12:13:22

推荐回答（7个）

回答1：

断键吸热，产生键放热
N2+3H2 = 2NH3
设N-H键的键能为x
-948.9 - 436.0*3 + 6x = 46.2 *2

回答2：

根据反应热的计算：反应热=断键吸收的总能量-成键放出的总能量
所以-46.2KJ/mol×2=948.9KJ/mol+436.0KJ/mol×3-N-H键能×6
N-H键能×6=948.9KJ/mol+436.0KJ/mol×3+46.2KJ/mol×2
N-H键能=391.55KJ/mol
N-H键的键能是391.55KJ/mol。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

回答3：

解：反应为：0.5N2 + 1.5H2 = NH3
反应热=反应物的总键能 - 生成物的总键能。
设键能为x，代入上述公式，0.5*948.9 + 1.5*436 - 3x = -46.2
解得：x=383.85 KJ/mol

希望有帮到你，请及时采纳，谢谢！

回答4：

N2＋3H2=2NH3，x表示形成一个N-H键所需能量
948.9＋436×3＋6x=－42.6
解得x=－383.25
所以形成一个N-H键放出383.25KJ/mol的热量，所以N-H键的键能为383.25KJ/mol

回答5：

（948.9+3*436.0-46.2）/2=1105.35 1105.35/3=368.45
解释：化学方程式计量数之比 1：3：2 所以反应吸热948.9+3*436.0 减去放热 -46.2
除以2得出离解能D E=D/3 所以.....

回答6：

（948.9+436.0*3-46.2）/6

回答7：

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