短周期元素
中，
A元素
原子的最外层
电子排布
为ns1，为
ⅠA族元素
；B元素原子的价电子排布为ns2np2，为ⅣA族；C元素原子的
最外层电子数
是其
电子层数
的3倍，为O元素；D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子，为P元素．
（1）C为O，
价电子数
为6，价电子排布为2s22p4；A元素的原子最外层电子排布为1s1，为H元素，与O形成共价
单键
，按照重叠方式，属于δ键，
故答案为：2s22p4；δ；
（2）当n=2时，价电子排布为2s22p2，为C元素，B与C形成的二氧化碳晶体，为
分子晶体
；当n=3时，价电子排布为3s23p2，为Si元素，B与C形成
二氧化硅
晶体，Si、O之间以
共价键
结合，故答案为：分子；共价键（或极性共价健）；
（3）A元素原子的最外层电子排布为2s1，为Li，位于
周期表
中第二周期第IA族；B元素的
原子价
电子排布为3s23p2，为Si，C为O，D为P，
非金属性
越强，
第一电离能
越大，则第一电离能为O＞P＞Si＞Li，故答案为：第二周期第IA族；O＞P＞Si＞Li．
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