氯气与碘化钾6:5反应化学方程式

假设Cl2是6 mol，KI是5 mol
第一步：Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2
消耗5 mol KI和2.5 mol Cl2，得到2.5 mol I2

第二步：过量的Cl2能氧化I2得到HIO3
5 Cl2 + I2 + 6 H2O = 2 HIO3 + 10 HCl
这一步，消耗3.5 mol Cl2和0.7 mol I2

总反应：
5 KI + 6 Cl2 + 4.2 H2O = 1.8 I2 + 1.4 HIO3 + 5 KCl + 7 HCl
化简 20 KI + 30 Cl2 + 21 H2O = 9 I2 + 7 HIO3 + 25 KCl + 35 HCl

Cl2+2KI===I2+2KCl
I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
合并
6CI2+2KI+6H2O=2HIO3+2KCL+10HCL
我认为这是正解
否则就是知识不到了
嘿嘿

因为是通入过量的氯气，所以将溴和碘都置换出来了，形成了单质，溶液中还有氯单质之类，再有就是KCl了。灼烧后，都挥发了，只剩下KCl了 2KBr+Cl2=2KCl

6Cl2+5KI+4H2O=5KCl+2I2+7HCl+HIO4

不懂啊