某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。

1. 为什么溶液中有碳酸根离子或碳酸氢跟离子阴离子种类就变化?

往溶液中加入的是过量的盐酸，如果有碳酸根离子或碳酸氢跟离子的话会完全反应生成二氧化碳，所以就不可能保证阴离子种类没有变化。
2. 为什么还有SO42-？根据电荷守恒是怎么将其判断出来的？

根据3（Fe2+）+4（H+）+（NO3-)=NO+2（H2O）+3（Fe3+），在（NO3-)还有剩余的情况下，Fe2+必然全部被反应，剩余2/3mol的（NO3-)，加上进入体系的Cl-，则有3mol正电荷，负电荷只有2/3+4/3=2mol，所以必然还存在一种阴离子，溶液的总电荷才能平衡，既然没有碳酸根离子或碳酸氢跟离子，那就必然存在有SO42-。根据题意，1mol的SO42-存在的话，在最初始的溶液下（还没加盐酸时），负电荷为1+1+2=4mol，正电荷为2mol，所以必然还有一种带两个电荷的阳离子，有SO42-，所以不能为Ba2+，那就只能是Mg2+。
3. 还有那个质量是怎么求？
根据元素守恒，1mol的Mg2+产生1mol的MgO，质量为40g，1mol的Fe2+产生0.5mol的Fe2O3，质量为80g，加起来一共就是120g。