高中化学综合(是我做题时一些不确定的选项整理出来的,求教)

3.7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NA 怎么算出来0.1NA?
这一题，你用电子式写出来，两个钠离子写在左右两边，而两个氧离子其实结合成一个负离子，如果你学过电子式应该就知道了Na+[O:O]2-Na+ ，氧里面的其他点电脑我标不出来，懂就可以了。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(D)
A．pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-（ph=11，说明是碱性溶液，而HS-是弱酸，会反应。）
B．加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-（单纯的不看前提，本身离子中硫酸钡会沉淀，而且不能溶解在强酸中。看前提的话，因为铝加入溶液中能产生氢气，所以说明溶液是强碱性或是酸性，而在这两种溶液中，HCO3-都不能存在，会发生反应）
C．c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-（前提是氢离子等于氢氧根离子，但是后面的离子根据水解是显示酸性，也就是说后面的离子所在的溶液中是氢离子多于氢氧根离子）
D．c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-
5."用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气"错在哪里?（是制取氯气，不是氧气）
6."用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴"哪里错了?（因为溴能溶解在苯四氯化碳中，作为萃取剂的条件是，不互溶，不反应，溶解度远大于其他溶剂）
7.相同条件下，结合质子的能力:OH->ClO->CH3COO-(应该如何判断?)
（这个可以假设阳离子都是钠离子，那么自然就有碱性 NaOH>NaCLO>CH3COONa，这样就可以看出溶液中的阴离子结合氢离子的大小，自然就有上式的关系，而题目说的质子就是指氢离子）

8.常温下，将amol/LNH3?H2O与bmol/LHCl（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等体积混合，若b=2a，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）(为什么是错的?)
（这种题目的做法，首先能反应的话先让他们反应，因为是两倍关系，我们就假设有2mol的HCL和1mol的NH3*H2O，这样二者反映后就剩下1molHCL和1molNH4CL，错误就是错在氨根和氢离子的大小错了，因为首先有1mol氢离子，然后氨根还会水解出氢离子，故氢离子是大于1mol的，而只剩下1mol的氨根离子由于水解所以小于1mol，故大小应该反过来）
9.常温下，1L 0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为多少?(要有计算过程)（这个应该算不出来吧）
10.常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA(怎么算得?)（因为乙烯是C2H4，环丙烷是C3H6，所以他们都可以简化成CH2，所以可以堪称CH2，这样就可以算了）
11.为什么可以用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液?（淀粉溶液是胶体，蔗糖溶液是溶液，所以用激光笔其实就是用丁达尔效应的原理）
12.滴加新制氯水后，Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3- 不可以大量存在?（是的，会有氯化银沉淀）
14.14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C一H键数为2NA(怎么算得?)（等第十题的一样，还是可以姜华琛CH2，这样就可以做了）
15.H2SiO3如何一步反应到SiO2?（H2SiO3=△=H2O+SiO2）
16.“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓HCl)混合放出氯气：
ClO－＋Cl－＋H＋=Cl2↑＋OH－（因为实在浓盐酸中，故不可能反应会有氢氧根存在，正确的是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O）
(方程式哪里错了?)