硫酸在下列用途或反应中分别表现什么性质？

　　1硫化氢气体是酸性气体，其水溶液是弱酸。满足强酸制弱酸原理。
　　（1）①C ②D ③AB ④BE ⑤BD
　　（2）
　　① 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。
　　②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。
　　③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸质量较大，而稀硫酸则密度小。
　　④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。
　　⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。
　　⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。
　　（3）SO2和H2。浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。

　　硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
　　硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

1，用的是不挥发性酸制挥发性酸的原理，选A
2，用的是脱水性CH3CH2OH=170℃，浓H2SO4= CH2=CH2↑+H2O，可以选D，也可以将F加上，因为反应中是作为催化剂出现的。
3，强酸制盐，利用的是酸性。所以是B

1.e
2.c.f
3.b