范德华键和氢键有何特点和区别

氢键有两个主要特点：具有方向性和饱和性。

范德华键特点：只存在于分子间，包括单原子分子；一般没有饱和性和方向性。

两者的区别是

1、作用对象

范德华键：是分子间作用键，一般来说比较小，比较容易破坏。

氢键：由于氢原子产生的键，两个分子之间由于某一个原子特别活泼，而对另一个分子中的氢原子产生了吸引力。

2、形成原因不同

范德华键：分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩，这种相互耦合产生静电吸引作用。

氢键：由于氢原子和强电负性原子键合而引起电子云极度偏移，而使分子间产生类似配位的较强静电作用。

3、饱和性

范德华键：没有饱和性。

氢键：具有饱和性，氢原子只能和一个原子结合形成氢键，同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子就难于再接近氢原子。

4、方向性

范德华键：没有方向性。

氢键：具有方向性，是由于电偶极矩A-H与原子B的相互作用。

参考资料来源：百度百科--分子间作用力

参考资料来源：百度百科--氢键

范德华键又叫范德华力，指的是分子间的相互作用力，一般来说比较小，比较容易破坏。如氧气分子之间就存在范德华键。而氢键，指的是两个分子之间由于某一个原子特别活泼，而对另一个分子中的氢原子产生了吸引力。如酒精能以任意比与水互溶就是因为水分子中的氧原子太活泼，对酒精中羟基上的氢原子有吸引力。一般来说，一些简单的含有N , O ,F的分子之间会有氢键，如水分子之间，氨气与水分子之间等。
结构相似的分子，相对分子质量越大，则范德华力越大，从而溶沸点越高
而因为某些分子，如水分子，氨分子之间存在氢键，使得这些分子组成的物质的熔沸点会更高，如水的熔沸点就高于H2S，NH3的熔沸点高于PH3...

范德华力和氢键同属分子间作用力，但是后者的强度比前者大得多。这是因为两者的形成原因不同，后者是由于氢原子和强电负性原子键合而引起电子云极度偏移，而使分子间产生类似配位的较强静电作用，而前者由于没有这样剧烈，所以强度不够。

范德华力：色散力、诱导力、取向力；
氢键是分子间的另一种重要的力

范德华键是分子间作用键
氢键是指由于氢原子产生的键