C+3
重铬酸钾中铬是+6价、酸性条件下一般还原为+3价
12ml0.1mol/L的亚硫酸溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液反应，因为混合在一起了，即就是混合后亚硫酸溶液为3/80mol，重铬酸钾溶液为1/80mol，反应的方程式刚好配比又是3：1。故选C.
元素性质判断：还原后价态一定小于+6，Cr在溶液中的稳定价态是+3价。
定量判断：1.2mmol的亚硫酸可提供2.4mmol的电子给0.4mmol的重铬酸钾，每个重铬酸钾获得6个电子，每个铬获得3个电子，从+6价降为+3价。
这里，亚硫酸作为还原剂，。且被氧化后，化合价是+6（之前为+4） 又物质的量为（0.012*0.1=0.0012mol)
则失去电子的物质的量为（6-4）*0.0012=0.0024mol
重铬酸钾为氧化剂，，还原前化合价为+6 设还原后化合价为x
根据电子得失电子守恒 0.0024=2*（6-x)*(0.02*0.02) 解得X=3 （此处前面乘以2是应为重铬酸钾中有2个铬
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