高中化学题（在线等！！！）

15mL2mol· Na2CO3 应该为15mL2mol·L-1吗？
1、若由溶液 中成分分析：产生沉淀后，溶液中只有物质的量相等的钠离子和氯离子构成氯化钠溶液，所以有15mL*2mol·L-1*2 =40ml*0.5mol*n n=3
Na2CO3 中钠离子 MCLn中氯离子

2、由方程式：nNa2CO3 +2MCln=2nNaCl + M2(CO3)n
nmol 2mol
15mL*2mol·L-1 40ml*0.5mol 得 n=3

15ml=0.015l 40ml=0.04l
因为一个M离子结合n个Cl离子，所以M为正n价。
因为“恰好”，所以全部M的正电荷等于全部CO3的负电荷。
所以0.015*2*2=0.04*0.5*n
所以n=3

容易算出CO3 2-为0.03mol，M n+为0.02mol。要想完全反应，CO3 2- 化合价-2，因此M n+化和价是+3。n=3。如有问题欢迎追问

CO3的物质的量：0.015x2＝0.03mol
M离子的物质的量：0.04X0.5＝0.02mol
两者比例为3:2，这样可以判断M为＋3价，而氯离子为－1价，因此n＝3

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