（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B；
（2）相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集；
（3）二氧化碳的密度比空气大，故应从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；
（4）干燥二氧化碳 常用液体干燥剂浓硫酸；
（5）氯化氢气体极易溶于水，变为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（6）），①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2X．根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的个数相等，可以判断得出X的化学式为：H2O；
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②制取并收集NH3，应该从上图中选择发生装置A，NH3密度比空气小，又极易溶于水，收集NH3用G．
故答案为：（1）B；反应物是固体和液体，不需要加热；
（2）二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水；
（3）a；
（4）浓硫酸；
（5）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（6）①H2O；②A；G．
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