naoh-na3po4混合溶液中naoh及na3po4浓度的测定设计实验！要求详细：包括实验目的，设备，原理，步骤！

很多，大概给你一个。。。。
1、目的意义
掌握酸碱滴定的原理和步骤
掌握双指示剂法的原理与应用
2 原理
水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH 值即为8.3 ，指示水中氢氧根离子(OH-)已被中和，磷酸盐(pO43-)均被转为磷酸一氢酸盐(HPO42-)。当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH 值为4.4~4.5 ，指示水中的磷酸一氢酸盐(HPO42-)已被中和为磷酸二氢酸盐(H2PO4-)。
根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中NaOH、Na3PO4及总碱度。
3 试剂
3.1 无二氧化碳水
用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，临用前煮沸15min冷却至室温。
3.2 酚酞指示液
称取1g 酚酞溶于100mL 95%乙醇中。
3.3 甲基橙指示剂 称取0.1g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
3.4 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3 0.0250mol/L)
称取1.3249g(于250 烘干4h)的无水碳酸钠(Na2CO3)， 溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL 容量瓶中用水稀释至标线摇匀。
3.5 盐酸标准溶液(0.0250mol/L)
用分度吸管吸取2.1mL 浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL， 此溶液浓度0.025mol/L， 其准确浓度按下法标定。
用无分度吸管吸取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至约100mL ，加入3 滴甲基橙指示液，用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变成桔红色，记录盐酸标准溶液用量，按下式计算其准确浓度。
c = 25.00 ×0.0250 / V
式中c 盐酸标准溶液浓度(mol/L)
V 盐酸标准溶液用量(mL)
3.6 配置总浓度为0.025mol/LNaOH：Na3PO41:1混合人工水样。
4 仪器
3.1 酸式滴定管25mL
3.2 锥形瓶250mL
5 操作步骤
5.1 分取25.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入4 滴酚酞指示液摇匀当溶液呈红色时，
用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量，若加酚酞指示剂后溶液无色，
则不需用盐酸标准溶液滴定并接着进行下项操作。
5.2 向上述锥形瓶中加入3 滴甲基橙指示液，摇匀继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由桔黄
色刚刚变为桔红色为止，记录盐酸标准溶液用量。
6 结果计算
数据记录
减量法称取碳酸钠和定容后浓度
称量方法
样1质量（g）
定容250mL浓度

减量法
W1=
W2=
样1质量

HCl溶液的标定 移取碳酸钠25.00mL 指示剂：甲基橙
被滴定试液
样1
样2
样3
C(HCl)
消耗滴定剂的体积（ml）
初读数=
终读数=
消耗滴定剂体积=
初读数=
终读数=
消耗滴定剂体积=
初读数=
终读数=
消耗滴定剂体积=

注：可用Q检验法或格鲁布斯检验法进行可疑值的判断和取舍

溶液的测定 指示剂：酚酞V1,甲基橙V2
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
酚酞
初读数=
终读数=
消耗滴定V1=
初读数=
终读数=
消耗滴定V1=
初读数=
终读数=
消耗滴定V1=
初读数=
终读数=
消耗滴定V1=
初读数=
终读数=
消耗滴定V1=
C(NaOH)

标准偏差S

相对标准偏差RSD

溶液的测定 指示剂：甲基橙V2
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
甲基橙
初读数=
终读数=
消耗滴定V2=
初读数=
终读数=
消耗滴定V2=
初读数=
终读数=
消耗滴定V2=
初读数=
终读数=
消耗滴定V2=
初读数=
终读数=
消耗滴定V2=
C(Na3PO4)

标准偏差S

相对标准偏差RSD

结果处理：公式
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