Cu + 4HNO3（浓） == Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O
Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
如果产生5。6L气体，也就0。25mol， 消耗的硝酸的物质的量是产生的气体的2倍，
也就是0。5mol，那么需要的铜是1/8mol
所以有一部分铜是和稀硝酸反应了。
所以反应的硝酸不能直接用方程式来求， 要根据N元素守恒来求解。
反应后的氮元素一部分变成氧化，一部分在溶液中 Cu（NO3）2
1/4 + 2*12.8/64 ==0.65 mol
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