化学高手求救！把一种化合物，加入一种混合物中，怎样判断它先和混合物中的哪种化合物反应？

你给的例子并不准确，氯化钙CaCl2与碳酸钠Na2CO3在溶液中已发生反应，生成氯化钠NaCl和碳酸钙CaCO3沉淀。之后再加入稀盐酸HCl，碳酸钙与盐酸HCl反应生成氯化钙CaCl2与碳酸H2CO3。
若是有稀盐酸HCl与氯化钙CaCl2混合溶液（至少两者不会先发生反应），往里面滴入碳酸钠Na2CO3，这样似乎较合乎你的题目。假设HCl先与Na2CO3 反应，生成NaCl 和H2CO3，而后者与CaCl2在水中以离子的形式共存。如果CaCl2先与Na2CO3反应的话，生成NaCl 和CaCO3沉淀，而CaCO3沉淀又会与HCl反应生成CaCl2与H2CO3，结果同上。从总反应式来看，HCl与Na2CO3 反应应该是首先发生的。不过这样的推断是很粗糙的，要想更准确更有根据地判断哪个反应容易发生应该计算并对比反应的吉布斯自由能，吉布斯自由能越小反应越容易发生。

看情况看语境。你提的问题太大太笼统了，化学专业的表示压力山大。
如果是离子体系，有沉淀的看Ksp，有气体的看溶解度，有氧化还原的一般看电极电势。非离子体系就比较麻烦了，不好说。
你举的例子用不着讨论反应先后的问题，因为盐酸跟氯化钙压根不反应……
一般的来说呢，比如一个水系溶液里面有一些离子化合物，加入新的物质，讨论反应次序的时候首先看溶液里有什么离子，它们相对加入的反应物的Ksp/电极电势如何，再从热力学上去分析可能的反应趋势。当然由于动力学影响，这种判断只是初步的。
试举一例：氯化镁溶液与氯化钙溶液的混合物，加入氢氧化钠。此时可能发生的是沉淀反应，氢氧根与钙/镁离子作用生成沉淀，查找氢氧化镁与氢氧化钙的Ksp，与溶液中的离子浓度进行比较，相应的浓度积（实际上应为活度积）超过Ksp的则沉淀，若都超过则比较大小，大的先沉淀。这里在已知条件里需要给出氯化镁和氯化钙的浓度，当然一般的说来，由于氢氧化镁的Ksp小的多，镁离子更容易沉淀。
再举一例：高锰酸钾/重铬酸钾混合物，滴加过氧化氢。这里先比较六价铬离子/三价铬的电极电位与高锰酸根/二氧化锰的电极电位，与过氧化氢的还原电位差相比较大的则优先反应。当然如果较真的话，这里的电位都应该查表得标准电极电位，再根据已知浓度条件用能斯特方程进行修正。实际上，氧化还原反应很复杂，详细的反应顺序讨论还涉及动力学的方程，但是一般的情况下不用考虑这么多，像上面的大致判断一下就可以了。
至于非离子体系，太复杂，情况太多，一两句话也说不清楚。看你提问的东西，应该也不涉及这个层面的讨论吧。
希望有所帮助！

这个反应先后是看它们谁的化学性质更活泼！活泼先反应。你给的假设不对啊！呵呵请采纳吧

?稀盐酸只和碳酸钠反应啊
如果是有酸存在的话，酸先反应，

稀盐酸不和氯化钙反应，无所谓先后。。。