13问答网 > 分析化学计算题：计算0.1mol⼀LH2S溶液中[S2-]和[H+]离子的浓度（已知H2S的Ka1=1.1*10-7,Ka2=1.0*10-14)

分析化学计算题：计算0.1mol⼀LH2S溶液中[S2-]和[H+]离子的浓度（已知H2S的Ka1=1.110-7,Ka2=1.010-14)

2025-04-23 20:08:27

推荐回答（1个）

回答1：

因为cKa1>20Kw, (cKa1)^½ >40Ka2 ,故此时水的解离可以忽略，酸的第二级解离可以忽略，
可将二元弱酸按一元弱酸近似处理，把数值代入下列式子：
[H+]=(（c- [H+])Ka1 )^½
解二次方程，得出[H+]=1.0*10^-4(mol/L)
[HS¯]≈[H﹢]=1.0*10^-4(mol/L)
[Sˆ2-]=[HS¯]Ka2／[H+]≈Ka2=1.0*10ˆ-14