13问答网 > 25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57kJ?mol-1（1）该反应的△S_

25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57kJ?mol-1（1）该反应的△S_

2025-04-07 05:14:03

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回答1：

（1）2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1，依据反应分析可知反应后气体体积减小，所以熵变小于0，△S＜0，故答案为：＜；
（2）在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1，当开始充入0.03mol的NO₂时，25℃时，实验测得NO₂的平衡浓度为0.01mol?L^-1，依据化学平衡三段式列式计算：二氧化氮起始浓度为0.03mol/L，
                 2NO₂（g）?N₂O₄（g）
起始量（mol/L）   0.03        0
变化量（mol/L） 0.02        0.01
平衡量（mol/L）  0.01       0.01
NO₂的平衡转化率（α）=

0.02mol/L

0.03mol/L

×100%=66.7%，
平衡常数K=

c(N2O4)

c(NO2)

0.01mol/L

(0.01mol/L)2

=100L/mol；
故答案为：66.7%；100L/mol；
（3）依据反应是放热反应，二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，结合图象分析活化能数值大于反应焓变判断，B符合；AC中二氧化氮能量低于四氧化二氮，错误；D选项活化能数值小于反应焓变，错误；故答案为：B；