某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．【提出问

【设计实验】猜想一成立，熟石灰部分变成了CaCO₃．可以断定样品中含有CaCO₃和Ca（OH）₂，则滤液呈碱性，酚酞变成红色；滤渣为CaCO₃，加盐酸会全部溶解，并产生二氧化碳；
【反思与应用】（1）若猜想二成立，氢氧化钙全部变质成碳酸钙，说明样品中没有Ca（OH）₂，则滤液呈中性，酚酞不变色；
（2）①当PH=4时，说明溶液呈酸性，从题目中可以看出原因一定是加入的盐酸过量．则反应后生成的溶液中所含的溶质除了生成的CaCl₂外，还有剩余盐酸中的溶质HCl；
②由题意可知当加入盐酸的质量为7.3g时，盐酸和Ca（OH）₂恰好完全反应．
则参加反应的HCl的质量为7.3g×10%=0.73g
设：样品中Ca（OH）₂的质量为x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O                          
 74       73
 x        0.73g

74

73

=

x

0.73g

   x=0.74g                                              
则样品中Ca（OH）₂的质量分数为Ca（OH）₂%=

0.74g

1g

×100%=74%
答：样品中Ca（OH）₂的质量分数为74%．
故答案为：
【设计实验】变红色；滤渣溶解，有气泡；
【反思与应用】（1）滤液无明显变化；  
（2）①HCl   CaCl₂
②由题意可知当加入盐酸的质量为7.3g时，盐酸和Ca（OH）₂恰好完全反应．
则参加反应的HCl的质量为7.3g×10%=0.73g
设：样品中Ca（OH）₂的质量为x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O                          
 74       73
 x        0.73g

74

73

=

x

0.73g

   x=0.74g                                              
则样品中Ca（OH）₂的质量分数为Ca（OH）₂%=

0.74g

1g

×100%=74%
答：样品中Ca（OH）₂的质量分数为74%．