（1）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1；
（2）负极发生还原反应，正极发生氧化反应，电解质在高温下能传导O2-离子，所以正极发生的反应为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：O2+4e-=2O2-；负；
（3）原电池具有能量利用率高的特点，而燃烧时化学能转变为热能和光能，故答案为：燃料电池具有较高的能量利用率．
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