高二化学，求详解！！

　　醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，而弱电解质的电离平衡与浓度有关，浓度越大越不容易电离，而溶液越稀则它和水分子的碰撞机会更多，电离度就越大。
　　具体分析如下：
　　设弱电解质的分子式为AB，弱电解质不能完全电离，其在水溶液中的解离是一个可逆过程，可逆过程会最终达到平衡，平衡常数K只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积。
　　AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]
　　稀释时，AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中），即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少，设稀释n倍（n>1），则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n，
　　显然c(A+)*c(B-)/c(AB)
　　氨水导电是因为氨气与水反应生成铵根离子和氢氧根离子的原因，不是本身电离，所以它不是电解质。

　　请采纳。

aX(g)+bY(g)＝cZ(g)
a------b------c
0.4a/b-0.4---0.4c/b
Z的浓度为Y的浓度的1/4,0.4c/b/2*(1-20%)=1/4
混合气体压强比原来下降20%,(1-0.4a/b)+2*(1-20%)+0.4c/b=(1-20%)*(1+2)
联立求解，得，a=3
c=2