假如CuS能溶于HCl，则有反应：CuS＋2H+＝＝H2S↑＋Cu2+
则其逆反应：Cu2+＋H2S＝＝CuS↓＋2H+
该反应正向进行的平衡常数：Kc＝[H+]^2/[Cu2+]×[H2S]＝1.4×10^15
可见，CuS溶于HCl的逆反应进行程度极大(>10^7)，因此CuS溶于HCl的反应几乎不能进行。
对于一定条件下的化学反应，都有一个状态量ΔG，即吉布斯自由能变，ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔG<0，则化学反应的正反应可以自发进行，反之则不能。所以CuS溶于HCl的反应，其ΔG应该是大于0的，因此通常条件下几乎不能自发进行。
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