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高中化学题，已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol⼀LCH3C

2025-04-28 18:38:40

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回答1：

C不正确
若CH3COOH和NaOH恰好反应完全，溶液相当于CH3COONa的溶液，显然这是呈碱性的（CH3COO-水解）

CH3COOH ←→ CH3COO(-) + H(+)
用()表示离子所带的电荷
A.a点的pH=3，则c(H+)=c(CH3COO-)=10^-3 mol/L，忽略了水电离的H+的浓度
B.由电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。在c点之前，c(H+)>c(OH-)，则必有c(Na+)D.平衡常数K只与温度有关，与物质的浓度无关。忽略温度变化，则K不变