打个不太好的比方，就好比用一根点燃的火柴点燃一桶火药，总的反应是放出能量的（热力学能变为负的），但是要让这个反应发生要投入点燃火柴的能量让部分火药先变成容易反应的状态，这个投入的火柴的能量就好比是活化能，火药要吸收活化能，因此活化能是正的。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
热力学能变是对化学反应的初终态而言的，而活化能是对物质能量最高点与物质初态（反应物时）的能量相比而言的。
小于0是化学反应发生的必要条件，活化能可以理解为与热力学能相等但是符号相反，为正值。
热力学能是状态函数啊，怎么能对应某个反应？
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