同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠拢,但不交叉 什么意思？

发生反应时化合价向中间靠拢。

解释：首先这句话的前提是要化合价变化的化学反应，举个例子你就可以动了。
-2 +4 0价
2H2S + SO2 = 3S(沉淀) + 2H2O
这个反应属于归中反应，-2 +4 价反应变为0价，这是向中间靠拢。

同理，还有化合价向两边分开的，不举例了。

相邻价态不反应。

解释：刚才的反应可以进行的基础是-2 +4 之间还有化合价0价，-1价等，如果中间无其他化合价，比如，
SO2和SO3就不会反应，因为+4 +6价的S之间没有其他价态了，属于相邻价态，所以不可能只有这两种元素反应。

不交叉

解释：比如S的+6价和-1价之间反应可以让+6价的S变为+4价的同时让-1价的S变为0价，这是向中间靠拢，不可能让+6价的S变为-2价，因为归中反应只能让S降低价态到-1，不可能是-2，-1价的S没有这么强的还原性，S从+6价变为-2价，就与-1价的S交叉了，所以这种情况不可能发生。

我花了很多功夫讲解，希望你能看的懂，看懂了记得采纳哦。

比如S的+6价和-1价之间反应可以让+6价的S变为+4价的同时让-1价的S变为0价，这是向中间靠拢，不可能让+6价的S变为-2价，因为归中反应只能让S降低价态到-1，不可能是-2，-1价的S没有这么强的还原性，S从+6价变为-2价，就与-1价的S交叉了，所以这种情况不可能发生。